LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.
Las leyes ponderales son:
Ley de la conservación de la masa, debida a Lavoisier
Ley de las proporciones constantes, debida a Proust
Ley de las proporciones múltiples, debida a Dalton
Ley de los pesos equivalentes, debida a Richter    

 

INTRODUCCIÓN:

Los dos conceptos masa y volumen, nos informan cuantitativamente de cuanto tenemos de algo. Podríamos decir <<tenemos 10cm3 de aluminio>>  o que <<tenemos 27g. De aluminio>>, puesto que ambas frases nos informan cuanto aluminio hay. Pero masa y volumen no son la misma cosa. Sus definiciones operacionales so completamente diferentes. La definición de masa implica de uso de una balanza para comparar el objeto medido. La masa de un objeto nos dice cuan pesado es el objeto; el volumen nos dice cuanto espacio ocupa. Como lo hemos visto, la masa se conserva en un sistema cerrado pero el volumen a veces no. Lo que acabamos de hacer es reemplazar un concepto, la cantidad de materia, por dos conceptos diferentes que se definen con precisión: masa y volumen.

             El concepto de cantidad de materia es demasiado impreciso para ser útil en la ciencia. Debemos siempre especificar de qué estamos hablando, de su masa o su volumen. La fase <<tenemos la misma cantidad de agua y de mercurio>>, no tiene sentido. Podíamos tener el mismo volumen de agua y de mercurio, pero entonces el mercurio sería más pesado. Podíamos tener la misma masa de agua y de mercurio, pero entonces el agua llenaría un recipiente más grande que el mercurio.